الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
المقارنات
المقارنة بين أنواع تفاعلات الإحلال
الإحلال البسيط: يحل فيه عنصر نشط محل عنصر آخر
أقل نشاطاً في أحد مركباته (مثل تفاعل الفلزات مع الأحماض).
الإحلال المزدوج: تبادل مزدوج بين أيونات مركبين
لتكوين مركبين جديدين (مثل تفاعل التعادل وتفاعلات الترسيب).
المقارنة بين الاحتراق التام وغير التام
الاحتراق التام: يحدث في وفرة من الأكسجين، لهب
أزرق، ينتج $\mathrm{CO_2}$ وبخار
ماء، ويطلق طاقة حرارية أعلى.
الاحتراق غير التام: يحدث عند نقص الأكسجين، لهب
أصفر مدخن، ينتج أول أكسيد الكربون $(\mathrm{CO})$ أو السناج $(\mathrm{C})$ وبخار ماء، ويطلق طاقة
أقل.
المقارنة بين أنواع التدخين
التدخين التقليدي: يعتمد على حرق أوراق التبغ
وإنتاج دخان كثيف.
التدخين الإلكتروني: يعتمد على تسخين سائل يحتوي
على نيكوتين لإنتاج بخار.
التدخين المباشر: استنشاق المدخن للدخان بشكل
مقصود.
التدخين السلبي: استنشاق غير المدخنين للدخان
المنبعث من سجائر الآخرين (أكثر خطورة لعدم وجود فلتر).
المقارنة بين العامل المؤكسد والعامل المختزل
العامل المؤكسد: المادة التي تكتسب إلكترونات
أثناء التفاعل (تختزل).
العامل المختزل: المادة التي تفقد إلكترونات أثناء
التفاعل (تتأكسد).
المعادلات الكيميائية
احتراق المغنيسيوم
$$2\mathrm{Mg}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{MgO}_{(s)}$$
احتراق الحديد
$$3\mathrm{Fe}_{(s)} + 2\mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} \mathrm{Fe}_3\mathrm{O}_{4(s)}$$
تسخين النحاس
$$2\mathrm{Cu}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{CuO}_{(s)}$$
انحلال أكسيد الزئبق
$$2\mathrm{HgO}_{(s)} \xrightarrow{\Delta}
2\mathrm{Hg}_{(l)} + \mathrm{O}_{2(g)}\uparrow$$
انحلال كربونات الكالسيوم
$$\mathrm{CaCO}_{3(s)} \xrightarrow{\Delta}
\mathrm{CaO}_{(s)} + \mathrm{CO}_{2(g)}\uparrow$$
المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك
$$\mathrm{Mg}_{(s)} + 2\mathrm{HCl}_{(aq)}
\rightarrow \mathrm{MgCl}_{2(aq)} + \mathrm{H}_{2(g)}\uparrow$$
الصوديوم مع الماء
$$2\mathrm{Na}_{(s)} +
2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)} \rightarrow 2\mathrm{NaOH}_{(aq)} +
\mathrm{H}_{2(g)}\uparrow + \text{حرارة}$$
الخارصين مع كبريتات النحاس
$$\mathrm{Zn}_{(s)} + \mathrm{CuSO}_{4(aq)}
\rightarrow \mathrm{ZnSO}_{4(aq)} + \mathrm{Cu}_{(s)}\downarrow$$
تفاعل التعادل (حمض + قلوي)
$$\mathrm{NaOH}_{(aq)} + \mathrm{HCl}_{(aq)}
\rightarrow \mathrm{NaCl}_{(aq)} + \mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)}$$
حمض مع كربونات الصوديوم
$$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_{3(s)} +
2\mathrm{HCl}_{(aq)} \rightarrow 2\mathrm{NaCl}_{(aq)} +
\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(l)} + \mathrm{CO}_{2(g)}\uparrow$$
تفاعل ترسيب (نترات الفضة + كلوريد الصوديوم)
$$\mathrm{AgNO}_{3(aq)} + \mathrm{NaCl}_{(aq)}
\rightarrow \mathrm{NaNO}_{3(aq)} + \mathrm{AgCl}_{(s)}\downarrow$$
نصف تفاعل الأكسدة (للخارصين)
$$\mathrm{Zn} \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+} +
2e^-$$
نصف تفاعل الاختزال (لأيون النحاس)
$$\mathrm{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow
\mathrm{Cu}$$
المغنيسيوم مع البروم
$$\mathrm{Mg}_{(s)} + \mathrm{Br}_{2(l)}
\rightarrow \mathrm{MgBr}_{2(s)}$$
احتراق الكربون
$$\mathrm{C}_{(s)} + \mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} \mathrm{CO}_{2(g)}$$
الاحتراق التام للميثان
$$\mathrm{CH}_{4(g)} + 2\mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} \mathrm{CO}_{2(g)} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(v)} +
\text{حرارة}$$
الاحتراق غير التام للميثان (إنتاج CO)
$$2\mathrm{CH}_{4(g)} + 3\mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{CO}_{(g)} + 4\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(v)} +
\text{حرارة}$$
الاحتراق غير التام للميثان (إنتاج السناج)
$$\mathrm{CH}_{4(g)} + \mathrm{O}_{2(g)}
\xrightarrow{\Delta} \mathrm{C}_{(s)} + 2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_{(v)} +
\text{حرارة}$$