الوحدة الأولى: التفاعلات الكيميائية وآثارها البيئية
علل: يجب ارتداء نظارات واقية عند احتراق شريط الماغنسيوم.
لأن الاحتراق ينتج ضوءاً ساطعاً جداً مصحوباً بأشعة فوق بنفسجية قد
تؤذي شبكية العين.
علل: لا يتفاعل الألومنيوم فوراً مع حمض الهيدروكلوريك رغم
نشاطه.
لوجود طبقة من أكسيد الألومنيوم $(\mathrm{Al_2O_3})$ تعزل المعدن عن الحمض، وتستغرق وقتاً
لتتآكل.
علل: يحل الصوديوم محل هيدروجين الماء بعنف.
لأن الصوديوم يقع في مقدمة متسلسلة النشاط الكيميائي، والتفاعل يطرد
حرارة تشعل الهيدروجين بفرقعة.
علل: يحل الخارصين محل النحاس في محلول أملاحه بينما لا يحدث
العكس.
لأن الخارصين يسبق النحاس في متسلسلة النشاط الكيميائي (أكثر منه
نشاطاً).
علل: لا يتفاعل الفضة مع الأحماض المخففة.
لأن الفضة تلي الهيدروجين في متسلسلة النشاط الكيميائي (أقل منه
نشاطاً).
علل: يُعتبر غاز أول أكسيد الكربون $(\mathrm{CO})$ غازاً ساماً وخطيراً جداً.
لأنه يرتبط بهيموجلوبين الدم بمعدل أسرع بكثير من الأكسجين، مما يسبب
الوفاة.
علل: يتعكر ماء الجير الرائق عند إمرار غاز ثاني أكسيد الكربون
فيه.
لتكون مادة كربونات الكالسيوم $(\mathrm{CaCO_3})$ التي لا تذوب في الماء.
علل: ينصح بعدم استخدام الماء لإطفاء حرائق الصوديوم.
لأن الصوديوم يتفاعل مع الماء بشدة ويزيد من اشتعال
الهيدروجين.
علل: يُحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين.
لمنع تفاعله مع الهواء الجوي الرطب لنشاطه الكيميائي الكبير.
علل: تزداد سرعة تفاعل برادة الحديد مع الحمض مقارنة بقطعة حديد
مساوية لها.
لزيادة مساحة السطح المعرض للتفاعل.
علل: تتكون سحابة سوداء عند حرق قش الأرز في الحقول.
بسبب الاحتراق غير التام الذي ينتج عنه كميات كبيرة من "السناج"
(الكربون) والأكاسيد.
علل: يفضل استخدام الغاز الطبيعي كوقود في محطات الكهرباء بدلاً من
الفحم.
لأن احتراقه ينتج كميات أقل من الملوثات مثل ثاني أكسيد الكربون
وأكاسيد الكبريت.
علل: يعمل المحول الحفزي في السيارات على حماية البيئة.
لأنه يحول الغازات السامة $(\mathrm{CO}, \mathrm{NO_x})$ إلى مواد آمنة $(\mathrm{CO_2}, \mathrm{N_2})$.
علل: تسبب أكاسيد الكبريت تأكل المنشآت.
لأنها تذوب في مياه الأمطار مكونة أحماضاً كبريتية تسبب أمطاراً
حامضية.
علل: حدوث ظاهرة الاحتباس الحراري.
نتيجة زيادة نسبة غاز ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي.
علل: يعتبر التدخين السلبي أكثر خطورة من التدخين المباشر.
لأن الدخان المتصاعد من طرف السيجارة يحتوي على تركيزات أعلى من
السموم لعدم مروره بالفلتر.
علل: يصاب المدخن بمرض النفاخ الرئوي (Emphysema).
لأن مادة القطران تسبب تمزق جدران الحويصلات الهوائية وتحولها لتجاويف
واسعة فتقل مساحة تبادل الغازات.
علل: زيادة معدل ضربات القلب عند المدخن.
بسبب تأثير مادة النيكوتين التي تسبب ضيق الأوعية الدموية وارتفاع ضغط
الدم.
علل: يؤدي التدخين إلى شحوب الجلد.
بسبب نقص وصول الأكسجين للأنسجة وضعف جهاز المناعة.
علل: أهمية استخدام أجهزة غسل الغازات في المداخن.
لتقليل انبعاث الغازات الحامضية عن طريق تفاعلات التعادل.
علل: تسمى عملية فقد الإلكترونات بالأكسدة.
حسب المفهوم الإلكتروني الحديث للتفاعل.
علل: تسمى عملية اكتساب الإلكترونات بالاختزال.
حسب المفهوم الإلكتروني الحديث للتفاعل.
علل: الأكسدة والاختزال عمليتان متلازمتان.
لأن عدد الإلكترونات المفقودة في الأكسدة يجب أن يساوي المكتسبة في
الاختزال.
علل: يعتبر الخارصين عاملاً مختزلاً في تفاعله مع كبريتات
النحاس.
لأنه يفقد إلكترونات (يتأكسد) ويسبب اختزال أيونات النحاس.