الدرس 6: قوانين الغازات
مسائل تطبيقية شاملة (بويل، شارل، جاي لوساك، القانون العام، خلط الغازات) مع عرض القوانين وشرح تفصيلي لكل إجابة.
10 مسائل اختيار من متعدد (تطبيقات وحسابات)
10 مسائل
الدرجة الكاملة
شرح كل إجابة
تطبيقات وحسابات
سجل الدخول من أعلى الصفحة لحفظ تقدمك ونتيجتك في بنك
الأسئلة.
الأسئلة المجاب عنها
0 / 10
القوانين الأساسية
ملخص قوانين الفصل السادس
1. التحويل بين سيلزيوس وكلفن
$$ T(\text{K}) = t(^\circ\text{C}) + 273 $$
- الصفر المطلق: \(0\text{ K} = -273^\circ\text{C}\)
2. قانون بويل (ثبوت \(T\))
$$ P_1 V_1 = P_2 V_2 $$
- يتناسب الحجم عكسياً مع الضغط عند ثبوت درجة الحرارة.
3. قانون شارل (ثبوت \(P\))
$$ \frac{V_1}{V_2} = \frac{T_1}{T_2} $$
- معامل التمدد الحجمي: \(\alpha_v = \frac{1}{273}\ \text{K}^{-1}\)
4. قانون جاي لوساك (ثبوت \(V\))
$$ \frac{P_1}{P_2} = \frac{T_1}{T_2} $$
- معامل زيادة الضغط: \(\beta_p = \frac{1}{273}\ \text{K}^{-1}\)
5. القانون العام للغازات
$$ \frac{P_1 V_1}{T_1} = \frac{P_2 V_2}{T_2} $$
- ظروف STP: \(P = 76\text{ cm Hg}\)، \(T = 273\text{ K}\)
6. ضغط خليط الغازات
$$ P_{\text{mix}} V_{\text{mix}} = P_1 V_1 +
P_2 V_2 + \dots $$
نتيجتك النهائية
0 / 0
0%